溶液中碳酸盐主要由以下几个方面原因积累的。

        (1)溶液与空气过频接触。反应式举例如下：

    2NaCN+C0₂+H₂0→Na₂C0₃+2HCN↑

    NaoH+C0₂→NaHC0₃

    NaHC0₃+Na0H→Na₂C0₃+H₂0

    2NaOH+2H₂0+2NaCN+0₂→2Na₂C0₃+NH₃↑

    为此最好用碱液抑止剂代替强烈排风。减轻溶液与空气的接触机会。   

    (2)溶液中添加双氧水时方法欠妥。反应式举例如下：
      NaCN+H₂0₂+NaoH→Na₂C0₃+NH₃↑

    溶液中加双氧水的目的主要是氧化二价锡离子(二价锡离子的过多存在对镀层质量极其有害，轻者产生毛刺，重则镀层发雾甚至可能出现海绵状的沉积层)。为满足这一要求，并且防止溶液中碳酸钠的过快积累，重点要注意双氧水的添加方法，添加前双氧水要充分稀释，并在缓缓搅拌下加到溶液中去，这一点很重要，如激烈搅拌，双氧水又未经稀释，则阳极还会因此而钝化，阳极钝化后对溶液又会产生一系列不良影响。

    (3)补充水分用的是冷水。铜锡合金溶液的工艺温度为50～60℃，水分蒸发较快，需经常添加水分，而一般自来水中有碳酸和碳氢酸盐，当自来水与镀液中氢氧化钠发生作用时即会有碳酸钠的积累，反应式如下：

    H₂C0₃+2Na0H→Na₂C0₃+H₂0

    Ca(HC0₃)₂+Na0H→Na₂C0₃+CaC0₃↓+H₂0

    为避免这一现象，可用热水，则情况将会有很大改善。

    (4)阴极电流密度过高。阴极电流密度过高，尤其在氰化钠含量过低时，溶液中碳酸钠的积累会显得更快。

    (5)氰化钠和氢氧化钠含量过低。当上述二者含量同时过低时，除溶液电阻加大，镀液分散能力降低之外，碳酸钠的含量也会随之加快增加。

    (6)溶液中积聚的碳酸钠未能及时清除。溶液中已积有过高的碳酸钠时会引起阳极钝化，在阳极钝化的条件下又会加快碳酸钠的形成，由此会引起恶性循环。故当阳极发生钝化时要及时予以活化处理，或找出原因予以调整。

    (7)阴阳极面积配比不当。在正常情况下，阴阳极面积应掌握在1：2左右，当阳极面积不足时会引起钝化，阳极钝化后实际表面积又将减小，进而发生恶性循环，溶液中的碳酸钠含量也会加剧增加。

    溶液中碳酸钠含量超过l00g／L时可采取冷冻结晶和化学沉淀方

法除去。   

    冷冻法通常利用冬季室外低温时碳酸钠溶解度降低而析出晶体。

    为充分利用资源并减轻对环境的污染，析出的结晶体经过冷水淋洗可作化学除油用料，剩下的洗液日后可补充溶液继续使用。

    冷冻方法不足之处是只适用于冬季，且南方某些地区还不适用。

    化学沉淀法可利用氢氧化钙(石灰乳)或氢氧化钡与溶液中碳酸钠起化学反应，沉淀后除去。反应式如下：

    Ca(0H)₂+Na₂C0₃→CaC0₃↓+2Na0H

    Ba(0H)₂+Na₂C0₃→BaC0₃↓+2NaoH

    沉淀的碳酸钙或碳酸钡可用虹吸管吸出，待沉淀后弃之，上层清液仍可回入镀槽。

    化学沉淀法的不足之处是化学反应时会有氢氧化钠产生，故氢氧化钙或氢氧化钡一次投入量不宜过多，否则会引起溶液中氢氧化钠浓度过高。

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